ОКСИХЛОРИД МЕДИ , СУЛЬФАТ МЕДИ, ХЛОРИД МЕДИ – АНГИДРИД

ПОИСК

ОКСИХЛОРИД МЕДИ , СУЛЬФАТ МЕДИ, ХЛОРИД МЕДИ – АНГИДРИД
    Примечание. Алюминий, медь, хлориды и сульфаты при концентрациях до 10 мг/л определению железа не мешают,. [c.218]

    Меди хлорид (1), аммиачный раствор — 34 [c.169]

    Гидрокарбонат меди Хлорид меди (1) (хлористая медь) Хлорид меди (II) (хлорная медь) Нитрат меди, гидрат Оксид меди (I) Оксид меди (II) Сульфат меди Сульфат меди (сернокислая медь), гидрат Хлорид железа (И) Хлорид железа (III) Пентакарбонил железа [c.40]

    Приборы и реактивы. Тигель. Водяная баня. Стеклянные палочки. Платиновая проволока. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфат натрия. Дигидрофосфат натрия. Гидрофосфат натрия-аммония. Нитрат кобальта. Оксид меди. Хлорид (или бромид) фосфора (V). Хлорид фосфора (И1). Индикаторы лакмусовая бумажка (синяя), лакмус (нейтральный раствор). Растворы азотной кислоты (плотность 1,4 г/см ), хлороводородной кислоты (4 и.), хлорида кальция (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), хлорида железа (П1) (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 и.), ацетата натрия (0,5 и.), молибденовой жидкости (насыщенный раствор молибдата аммония, подкисленный концентрированной азотной кислоты), нитрата ртути (П). [c.155]

    Было бы очень интересно найти катализаторы и ингибиторы для этой реакции. Например, попытайтесь испытать растворы сульфата меди, хлорида железа, карбамида (мочевины), глицерина, сахара, желатина и других веществ. Испытуемые вещества вводите в раствор вместо дистиллированной воды при приготовлении растворов йодата натрия. [c.309]

    В занумерованных закрытых баночках имеется по нескольку граммов белых порошков мела, оксида кальция, карбо а-та аммония, щавелевой кислоты, сульфата меди, хлорида кальция, сахара.

Как, пользуясь только горелкой и металлическим шпателем, смешивая упомянутые вещества когда нужно, распознать содержимое каждой баночки Будут ли наблюдаться внешние изменения при длительном хранении содержимого в баночках без пробок Дайте обоснованный ответ. [c.169]

    Проверьте, можно ли другие галогениды меди получить так же, как и йодид меди действием на раствор сульфата меди хлоридом или бромидом калия (натрия). [c.303]

    В пробирках находятся растворы фосфата натрия, нитрата калия, сульфата меди, хлорида аммония и хлорида железа (III). Используя качественные реакции, определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ. Напишите соответствующие уравнения реакций. [c.66]

    Укажите, растворы каких из перечисленных веществ пропускают излучение с длинами волн в диапазоне 580—595 нм сульфата меди, хлорида цинка, хлорида железа(1П), сульфата кобальта, нитрата никеля, ацетата свинца  [c.34]

    Один из способов производства СК основан на использовании в качестве сырья ацетилена. Под действием катализатора (смесь солей меди, хлорида аммония с некоторыми другими добавками) две молекулы ацетилена соединяются друг с другом (димеризуются), образуя винилацетилен  [c.257]

    Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Водяная баня. Пинцет. Часовое стекло. Стекла предметные. Платиновая проволока. Вата. Фосфор красный. Фосфид кальция. Фосфорный ангидрид. Дигндрофосфат натрия. Гидрофосфат натрия. Третичный фосфат натрия.

Гидрофосфат натрий-аммония. Нитрат кобальта. Окись меди. Хлорид (или бромид) пятивалентного фосфора. Хлорид трехвалентного фосфора. Индикаторы лакмусовая бумага (синяя), лакмус (нейтральный раствор). Растворы азотной кислоты (уд. веса 1,4), соляной кислоты (4 н.

), хлорида бария (0,5 н.), гидрофосфата натрия (0,5 н.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), ацетата натрия (0,5 н.). Молибденовая жидкость (насыщенный раствор молибдата аммония, подкисленный концентрированной азотной кислотой).

[c.160]

    Разделить смесь, состоящую из окиси меди, хлорида калия, кварца и иода, [c.448]

    Кристаллы исследуемых веществ борная кислота, гексагидрат хлорида кальция, пентагидрат сульфата меди, хлорид калия, иодид калия, хлорид натрия, нитрат натрия, декагидрат сульфата натрия. [c.112]

    С целью создания благоприятных условий для испарения примесей в зоне разряда к образцу вольфрама, смешанного с углем, обычно добавляют носители хлорид натрия [1147], окись меди, хлорид серебра [965]. Вместо хлорида серебра рационально пользоваться смесью 80% угольного порошка и 20% металлического [c.120]

    Обычно окисление бензола в водном растворе проводят с сульфатами железа или меди. Хлориды также обладают каталитической активностью, хотя и в меньшей мере.

Исследования влияния природы анионов (F-, С1-, Вг , СНзСОО , SOf ) на окисление показывают [188, 189, 194], что все они в той или иной степени снижают скорость накопления и максимальную концентрацию фенола в реакционной смеси. [c.288]

    Вода. Дестиллированная вода содержит нередко следы свинца, олова, меди, хлоридов и сульфатов , всегда — углекислоту, а иногда имеет и слабокислую реакцию вследствие растворения кислотных паров лабораторного воздуха. [c.21]

    Пример 2. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций гидролиза следующих солей сульфата меди, хлорида цинка, карбоната калия. [c.198]

    При низких концентрациях вредных веществ в воздухе и недостаточной чувствительности метода определения необходимо проводить концентрирование веществ из больших объемов воздуха, который затруднительно отобрать в жидкие среды вследствие улетучивания последних и потерь определяемого вещества.

Для этого используют твердые сорбенты, которые помещают в специальные трубки различной конструкции. Вещества улавливают как на неподвижный, так и на кипящий слой сорбента.

При отборе проб на кипящий слой в качестве сорбента часто используют кремнезем, так как его зерна обладают достаточной механической прочностью, а при отборе на неподвижный спой — активные угли, кремнезем, полимерные сорбенты, синтетические молекулярные сита (цеолиты), насадки для хроматографических колонок.

Используют также непористые сорбенты — карбонат калия, сульфат меди, хлорид кальция и др. Преимуществом использования таких сорбентов является очень простая десорбция, в том числе одновременное переведение в раствор как самого сорбента, так и сорбированных на его поверхности веществ. [c.463]

    В трех пробирках находятся соли сульфат алюминия, сульфат меди, хлорид магния. Как с помощью химических реакций можно различить, где какая соль находится Напишите уравнения реакций. [c.275]

    Полимеризация пропилена под давлением Жидкие катализаторы, приготовленные из 1) 89 и 100% фосфорной кислоты 2) 100% фосфорной кислоты с 1% серной кислоты 3) 89 и 100% фосфорная кислота с промоторами, такими как фосфат кадмия, ацетат кадмия, сульфат меди, хлорид меди, борфторид калия, цик-логексаном и лигроиновой фракцией прямой гонки с т-рой кип. 140— 170° 1913 [c.456]

    Галлия арсенид + Меди хлорид + — - [c.785]

    Меди хлорид. . хлорид. …. [c.62]

    Парофазным хлорированием бензальдегида при 290-310 С в присутствии модифицированных оксидом меди хлоридов Си, Са, Ni или Pd на носителе при времени контакта 0.5-2.0 с можно получать бензоилхлорид [72]. Бензоилхлорид применяется как бензоилирующее средство при синтезе индигоидных красителей, в производстве пероксида бензоила и лекарственных средств. [c.225]

    Практическое применение пиридина довольно разнообразно он служит растворителем, инсектицидом, исходным сырьем для синтеза различных детергентов, а также для синтеза антисептиков и некоторых других фармацевтических препаратов, например сульфидина, наконец, пиридин используется в производстве специальных красителей.

В лабораторной практике его применяют в качестве специфического растворителя для многих органических веществ, трудно растворимых в других средах.

Помимо того что пиридин растворяет большое число органических соединений, следует отметить, что безводный пиридин является хорошим растворителем для многих неорганических солей, в частности, бромида серебра, нитрата, серебра, хлоридов закисной и окисной меди, хлорида окисного железа, сулемы, нитрата свинца, ацетата свинца [5].

Такие растворы часто обладают значительной электропроводностью, и это обстоятельство особенно ценно для изучения электролитических свойств не растворимых в других средах соединений или гидролизуемых водой солей. Пиридин оказывает сильное каталитическое влияние на некоторые реакции.

Превращение тростникового сахара в октаацетат при обработке его уксусным ангидридом ускоряется в присутствии пиридина [6]. Имеются указания о том, что ацетат пиридина катализирует реакции диенового синтеза [7]. Пиридин применяют при получении меркаптанов [8], атакже в качестве отрицательного катализатора при этерификации уксусной кислотой [9]. Ранее уже указывалось на применение пиридина в качестве связывающего кислоту вещества (стр. 318). [c.373]

    При добавлении к концентрированному раствору СиСЬ хлороводородной кислоты окраска раствора становится желтой.

Почему При введении в разбавленный раствор хлорида меди хлоридов, склонных образовывать гидраты, например СаСЬ или А 1С1з, голубые растворы превращаются в зеленые.

Какова причина этого явления Объясните, почему раствор СиСЬ, имеющий зеленую окраску при обычной температуре, при понижении температуры изменяет ее на голубую. [c.230]

    Схемы концентрирования на основе химических реакций могут предусматривать как отгонку определяемых микрокомпонентов, так и отгонку матрицы.

Для получения летучих галогенидов важное значение имеет выбор подходящего реагента, обеспечивающего наиболее мягкие условия осуществления реакции и доста-точнзто скорость ее протекания. Наиболее эффективными реагентами считаются перхлорированные углеводороды (СС14, СгСЦ и др.

), смесь моно- и дихлорида меди, хлориды серы, а также комплексные соединения фторидов редких и щелочных металлов в смеси с хлоридами калия и натрия. [c.872]

    Примеси солей в наносах на дорогах, переносимых автомобилями, испытывали на корродирующее действие в виде пасты. В результате этих исследований была выявлена целесообразность использования такой пасты для зачистки поверхности изделия с покрытием вместо жидкости, распыляемой на поверхность.

Методика испытаний, разработанная Биггом в 1959 г., широко используется для определения качества металлических изделий с покрытиями. Смесь нитрата меди, хлорида железа и хлорида аммония добавляют в каолиновую пасту на воде, наносят на поверхность изделия и после высыхания выдерживают в течение [c.

160]

    Сульфат железа Сульфат марганца О льфат железа с дихроматом калия Сульфат меди Хлорид кальция Сульфат цинка Д ромат калия Сульфат магния Адетат кобальта с сульфамином Сульфат железа с сульфамином [c.130]

    Гликозиды, в составе которых содержатся цис-а-гликольные группировки, могут быть достаточно легко превращены в алкилиденовые производные путём взаимодействия с альдегидами и кетонами в присутствии дегидратирующих реагентов.

В качестве дегидратирующих реагентов чаще всего используются безводный сульфат меди, хлорид цинка, кислоты Льюиса, ионообменные смолы в Н+- форме, а также п-то- уолсульфокислота, добавляемая в каталитических количествах. [c.

303]

    За рубежом применяют также различные способы удаленрш меркаптанов, чтобы улучшить запах сернистых бензинов и снизить их коррозионную агрессивность.

Процессы демеркаптанизации основаны на превращении меркаптанов в дисульфиды.

Наибольшее распространение получили методы очистки плюмбитом натрия и солями меди (хлорид меди) в присутствии кислорода, а также при полющи антиокислителя К,1Ч -ди-втор-бутил- г-фенилендиамина. [c.144]

Источник: https://www.chem21.info/info/92789/

Медь, свойства, соединения, сплавы, производство, применение

ОКСИХЛОРИД МЕДИ , СУЛЬФАТ МЕДИ, ХЛОРИД МЕДИ – АНГИДРИД

Медь

Медь (лат. Cuprum) – химический элемент I группы периодической системы Менделеева (атомный номер 29, атомная масса 63,546).

В соединения медь обычно проявляет степени окисления +1 и +2, известны также немногочисленные соединения трехвалентной меди. Важнейшие соединения меди: оксиды Cu2O, CuO, Cu2O3; гидроксид Cu(OH)2, нитрат Cu(NO3)2.

3H2O, сульфид CuS, сульфат(медный купорос) CuSO4.5H2O, карбонат CuCO3Cu(OH)2, хлорид CuCl2.2H2O.

Медь – один из семи металлов, известных с глубокой древности. Переходный период от каменного к бронзовому веку (4 – 3-е тысячелетие до н.э.

) назывался медным веком или халколитом (от греческого chalkos – медь и lithos – камень) или энеолитом (от латинского aeneus – медный и греческого lithos – камень).

В этот период появляются медные орудия. Известно, что при возведении пирамиды Хеопса использовались медные инструменты.

Чистая медь – ковкий и мягкий металл красноватого, в изломе розового цвета, местами с бурой и пестрой побежалостью, тяжелый (плотность 8,93 г/см3), отличный проводник тепла и электричества, уступая в этом отношении только серебру (температура плавления 1083 °C).

Медь легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы, но сравнительно мало активна. В сухом вохдухе и кислороде при нормальных условиях медь не окисляется.

Но она достаточно легко вступает в реакции: уже при комнатной температуре с галогенами, например с влажным хлором образует хлорид CuCl2, при нагревании с серой образует сульфид Cu2S, с селеном. Но с водородом, углеродом и азотом медь не взаимодействует даже при высоких температурах.

Кислоты, не обладающие окислительными свойствами, на медь не действуют, например, соляная и разбавленная серная кислоты. Но в присутствии кислорода воздуха медь растворяется в этих кислотах с образованием соотвествующих солей: 2Cu + 4HCl + O2 = 2CuCl2 + 2H2O.

В атмосфере, содержащей CO2, пары H2O и др., покрывается патиной – зеленоватой пленкой основного карбоната (Cu2(OH)2CO3)), ядовитого вещества.

Медь входит более чем в 170 минералов, из которых для промышленности важны лишь 17, в том числе: борнит (пестрая медная руда – Cu5FeS4), халькопирит (медный колчедан – CuFeS2), халькозин (медный блеск – Cu2S), ковеллин (CuS), малахит (Cu2(OH)2CO3). Встречается также самородная медь.

Плотность меди, удельный вес меди и другие характеристики меди

Плотность – 8,93*103кг/м3;

Удельный вес – 8,93 г/cм3;
Удельная теплоемкость при 20 °C – 0,094 кал/град;
Температура плавления – 1083 °C ;
Удельная теплота плавления – 42 кал/г;
Температура кипения – 2600 °C ;
Коэффициент линейного расширения (при температуре около 20 °C) – 16,7 *106(1/град);
Коэффициент теплопроводности – 335ккал/м*час*град;
Удельное сопротивление при 20 °C – 0,0167 Ом*мм2/м;

Модули упругости меди и коэффициент Пуассона

Наименование материалаМодуль Юнга, кГ/мм2Модуль сдвига, кГ/мм2Коэффициент Пуассона
Медь, литье8400
Медь прокатанная1100040000,31-0,34
Медь холоднотянутая130004900

СОЕДИНЕНИЯ МЕДИ

Оксид меди (I) Cu2O3 и закись меди (I) Cu2O, как и другие соединения меди (I) менее устойчивы, чем соединения меди (II).

Оксид меди (I), или закись меди Cu2O в природе встречается в виде минерала куприта.

Кроме того, она может быть получена в виде осадка красного оксида меди (I) в результате нагревания раствора соли меди (II) и щелочи в присутствии сильного восстановителя.

Оксид меди (II), или окись меди, CuO – черное вещество, встречающееся в природе (например в виде минерала тенерита). Его получают прокаливанием гидроксокарбоната меди (II) (CuOH)2CO3 или нитрата меди (II) Cu(NO2)2.
Оксид меди (II) хороший окислитель.

Гидроксид меди (II) Cu(OH)2 осаждается из растворов солей меди (II) при действии щелочей в виде голубой студенистой массы. Уже при слабом нагревании даже под водой он разлагается, превращаясь в черный оксид меди (II).
Гидроксид меди (II) – очень слабое основание.

Поэтому растворы солей меди (II) в большинстве случаев имеют кислую реакцию, а со слабыми кислотами медь образует основные соли.

Сульфат меди (II) CuSO4 в безводном состоянии представляет собой белый порошок, который при поглощении воды синеет. Поэтому он применяется для обнаружения следов влаги в органических жидкостях. Водный раствор сульфата меди имеет характерный сине-голубой цвет.

Эта окраска свойственна гидратированным ионам [Cu(H2O)4]2+, поэтому такую же окраску имеют все разбавленные растворы солей меди (II), если только они не содердат каких-либо окрашенных анионов. Из водных растворов сульфат меди кристаллизуется с пятью молекулами воды, образуя прозрачные синие кристаллы медного купороса.

Медный купорос применяется для электролитического покрытия металлов медью, для приготовления минеральных красок, а также в качестве исходного вещества при получении других соединений меди.

В сельском хозяйстве разбавленный раствор медного купороса применяется для опрыскивания растений и протравливания зерна перед посевом, чтобы уничтожить споры вредных грибков.

Хлорид меди (II) CuCl2. 2H2O. Образует темно-зеленые кристаллы, легко растворимые в воде. Очень концентрированные растворы хлорида меди (II) имеют зеленый цвет, разбавленные – сине-голубой.

Нитрат меди (II) Cu(NO3)2.3H2O. Получается при растворении меди в азотной кислоте. При нагревании синие кристаллы нитрата меди сначала теряют воду, а затем легко разлагаются с выделением кислорода и бурого диоксида азота, переходя в оксид меди (II).

Гидроксокарбонат меди (II) (CuOH)2CO3. Встречается в природе в виде минерала малахита, имеющего красивый изумрудно-зеленый цвет.

Искусственно приготовляется действием Na2CO3 на растворы солей меди (II).

2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3↓ + 2Na2SO4 + CO2↑
Применяется для получения хлорида меди (II), для приготовления синих и зеленых минеральных красок, а также в пиротехнике.

Ацетат меди (II) Cu (CH3COO)2.H2O. Получается обработкой металлической меди или оксида меди (II) уксусной кислотой. Обычно представляет собой смесь основных солей различного состава и цвета (зеленого и сине-зеленого). Под названием ярь-медянка применяется для приготовления масляной краски.

Комплексные соединения меди образуются в результате соединения двухзарядных ионов меди с молекулами аммиака.Из солей меди получают разноообразные минеральные краски.

Все соли меди ядовиты. Поэтому, чтобы избежать образования медных солей, медную посуду покрывают изнутри слоем олова (лудят).

ПРОИЗВОДСТВО МЕДИ

Медь добывают из оксидных и сульфидных руд. Из сульфидных руд выплавляют 80% всей добываемой меди. Как правило, медные руды содержат много пустой породы. Поэтому для получения меди используется процесс обогащения. Медь получают методом ее выплавки из сульфидных руд. Процесс состоит из ряда операций: обжига, плавки, конвертирования, огневого и электролитического рафинирования.

В процессе обжига большая часть примесных сульфидов превращается в оксиды. Так, главная примесь большинства медных руд пирит FeS2 превращается в Fe2O3. Газы, образующиеся при обжиге, содержат CO2, который используется для получения серной кислоты. Получающиеся в процессе обжига оксиды железа, цинка и других примесей отделяются в виде шлака при плавке.

Жидкий медный штейн (Cu2S с примесью FeS) поступает в конвертор, где через него продувают воздух. В ходе конвертирования выделяется диоксид серы и получается черновая или сырая медь. Для извлечения ценных (Au, Ag, Te и т.д.) и для удаления вредных примесей черновая медь подвергается сначала огневому, а затем электролитическому рафинированию.

В ходе огневого рафинирования жидкая медь насыщается кислородом. При этом примеси железа, цинка и кобальта окисляются, переходят в шлак и удаляются. А медь разливают в формы. Получающиеся отливки служат анодами при электролитическом рафинировании.Основным компонентом раствора при электролитическом рафинировании служит сульфат меди – наиболее распространенная и дешевая соль меди.

Для увеличения низкой электропроводности сульфата меди в электролит добавляют серную кислоту. А для получения компактного осадка меди в раствор вводят небольшое количество добавок. Металлические примеси, содержащиеся в неочищенной (“черновой”) меди, можно разделить на две группы.1)Fe, Zn, Ni, Co. Эти металлы имеют значительно более отрицательные электродные потенциалы, чем медь.

Поэтому они анодно растворяются вместе с медью, но не осаждаются на катоде, а накапливаются в электролите в виде сульфатов. Поэтому электролит необходимо периодически заменять.

2)Au, Ag, Pb, Sn. Благородные металлы (Au, Ag) не претерпевают анодного растворения, а в ходе процесса оседают у анода, образуя вместе с другими примесями анодный шлам, который периодически извлекается.

Олово же и свинец растворяются вместе с медью, но в электролите образуют малорастворимые соединения, выпадающие в осадок и также удаляемые.

СПЛАВЫ МЕДИ

Сплавы, повышающие прочность и другие свойства меди, получают введением в нее добавок, таких, как цинк, олово, кремний, свинец, алюминий, марганец, никель. На сплавы идет более 30% меди.

Латуни – сплавы меди с цинком ( меди от 60 до 90% и цинка от 40 до 10%) – прочнее меди и менее подвержены окислению.

При присадке к латуни кремния и свинца повышаются ее антифрикционные качества, при присадке олова, алюминия, марганца и никеля возрастает антикоррозийная стойкость.

Листы, литые изделия используются в машиностроении, особенно в химическом, в оптике и приборостроении, в производстве сеток для целлюлознобумажной промышленности.

Бронзы. Раньше бронзами называли сплавы меди (80-94%) и олова (20-6%). В настоящее время производят безоловянные бронзы, именуемые по главному вслед за медью компоненту.

Алюминиевые бронзы содержат 5-11% алюминия, обладают высокими механическими свойствами в сочетании с антикоррозийной стойкостью.

Свинцовые бронзы, содержащие 25-33% свинца, используют главным образом для изготовления подшипников, работающих при высоких давлениях и больших скоростях скольжения.

Кремниевые бронзы, содержащие 4-5% кремния, применяют как дешевые заменители оловянных бронз.

Бериллиевые бронзы, содержащие 1,8-2,3% бериллия, отличаются твердостью после закалки и высокой упругостью. Их применяют для изготовления пружин и пружинящих изделий.

Кадмиевые бронзы – сплавы меди с небольшим количества кадмия (до1%) – используют для изготовления арматуры водопроводных и газовых линий и в машиностроении.

Припои – сплавы цветных металлов, применяемые при пайке для получения монолитного паяного шва. Среди твердых припоев известен медносеребряный сплав (44,5-45,5% Ag; 29-31%Cu; остальное – цинк).

ПРИМЕНЕНИЕ МЕДИ

Медь, ее соединения и сплавы находят широкое применение в различных отраслях промышленности.

В электротехнике медь используется в чистом виде: в производстве кабельных изделий, шин голого и контактного проводов, электрогенераторов, телефонного и телеграфного оборудования и радиоаппаратуры. Из меди изготавливают теплообменники, вакуум-аппараты, трубопроводы. Более 30% меди идет на сплавы.

Сплавы меди с другими металлами используют в машиностроении, в автомобильной и тракторной промышленности (радиаторы, подшипники), для изготовления химической аппаратуры.

Высокая вязкость и пластичность металла позволяют применять медь для изготовления разнообразных изделий с очень сложным узором.

Проволока из красной меди в отожженном состоянии становится настолько мягкой и пластичной, что из нее без труда можно вить всевозможные шнуры и выгибать самые сложные элементы орнамента.

Кроме того, проволока из меди легко спаивается сканым серебряным припоем, хорошо серебрится и золотится. Эти свойства меди делают ее незаменимым материалом при производстве филигранных изделий.

Коэффициент линейного и объемного расширения меди при нагревании приблизительно такой же , как у горячих эмалей, в связи с чем при остывании эмаль хорошо держится на медном изделии, не трескается , не отскакивает. Благодаря этому мастера для производства эмалевых изделий предпочитают медь всем другим металлам.

Как и некоторые другие металлы, медь входит в число жизненно важных микроэлементов.

Она участвует в процессе фотосинтеза и усвоении растениями азота, способствует синтезу сахара, белков, крахмала, витаминов. Чаще всего медь вносят в почву в виде пятиводного сульфата – медного купороса CuSO4.5H2O.

В большом количестве он ядовит, как и многие другие соединения меди, особенно для низших организмов. В малых же дозах медь необходима всему живому.

Источник: https://tehtab.ru/Guide/GuideMatherials/Metalls/CooperBronsesAndBrasses/Cooper/CooperOverView/

Хлорокись меди

ОКСИХЛОРИД МЕДИ , СУЛЬФАТ МЕДИ, ХЛОРИД МЕДИ – АНГИДРИД

Что такое хлорокись меди и для чего она нужна? Неопытные садоводы и огородники очень часто задают себе этот вопрос в тот момент, когда решают начать вести личное подсобное хозяйство. Ведь каждый мечтает о свободной от патогенных микроорганизмов почве, здоровых растениях, хорошей урожайности овощей и фруктов.

Поэтому очень важно разобраться в том, как предупредить их возможные заболевания, а при необходимости и вылечить от них, как использовать для этих целей хлорокись меди, а также как правильно рассчитать его дозировку.

Хлорокись меди: назначение, принцип действия, применение

Хлорокись меди – это фунгицид защитно-контактного действия средней токсичности.

Препараты, которые изготовлены на ее основе, являются эффективными средствами профилактики и лечения многих заболеваний растений: бурая пятнистость, макроспориоз, фитофтороз, парша, курчавость, ржавчина, мучнистая роса.

Наилучший результат от использования препарата можно наблюдать тогда, когда им обрызгивают растения в профилактических целях, то есть еще до появления первых признаков заболевания.

Инструкция по применению в садоводстве

Сразу необходимо отметить, что за один сезон этим препаратом может быть проведено от двух до шести опрыскиваний с интервалом в 10 – 14 дней. Раствор для обработки изготавливается из расчета 40 грамм на 10 литров воды.

Готовый раствор хлорокиси меди можно использовать для опрыскивания плодовых деревьев (абрикос, вишня, персики, слива, яблоня, груша) и виноградников.

При опрыскивании цветочных декоративных культур раствор может быть сделан более слабой консистенции. Для его приготовления можно уменьшить количество хлорокиси меди до 30 грамм, а количество воды оставить прежним – 10 литров.

Использование раствора хлорокиси меди в саду и на виноградниках

Для предотвращения таких заболеваний плодовых деревьев, как: коккомикоз, кластероспороз, курчавость, монилиоз, парша, в период вегетации их необходимо опрыскивать раствором хлорокиси меди.

На каждое молодое дерево должно уходить до 2 литров раствора, на плодоносящее взрослое дерево – до 10 литров. Обрабатывать можно до четырех раз, а при таком заболевании, как парша, количество обработок может быть увеличено до 6.

Для борьбы с такими заболеваниями винограда, как: антракноз и милдью, в период вегетации растение обрабатывают раствором, используя полтора литра на 10 м2. Для винограда количество обработок может быть увеличено до 6 раз.

Цветочные же культуры рекомендуется обрабатывать лишь дважды: до цветения и после него. Пятнистость и ржавчину можно будет убрать, если опрыскивать их из расчета полтора литра на 10 м2.

Обработка раствором хлорокиси меди овощных культур

Раствор хлорокиси меди также может быть использован и при обработке овощных культур:

  1. Обработка картофеля. Картофель за один сезон можно обрабатывать этим раствором до 5 раз. Это поможет защитить культуру от фитофтороза и макроспориоза. На каждые 100 м2 требуется использовать до 10 литров готового средства.
  2. Обработка огурцов. Опрыскивание огурцов может быть проведено трижды и только лишь в период вегетации. Расход средства аналогичен тому количеству, которое рекомендовано для картофеля (на 100 м2 — до 10 литров). Это поможет защитить культуру от антракноза, пероноспороза и бактериоза.
  3. Обработка томатов. Раствор хлорокиси меди помогает защитить помидоры от макроспориоза, фитофтороза, бурой пятнистости. Эту овощную культуру можно опрыскивать не более 4 раз, расходуя на каждые 10 м2 не более 1 литра раствора.
  4. Обработка свеклы. Средство также эффективно борется и с церкоспорозом свеклы. Для достижения положительного эффекта овощ следует обрабатывать трижды. Расход раствора аналогичен тому объему, который необходимо затратить на обработку огурцов и картофеля.
  5. Обработка лука. Для предотвращения такого заболевания, как пероноспороз, лук необходимо обрабатывать трижды за один сезон. Объем необходимого раствора: 1 литр на каждые 10 м2.
  6. Обработка хмеля. При переоноспорозе хмеля обработку начинают проводить сразу же после обнаружения первых признаков заболевания. Перерыв между обработками, если погода солнечная и сухая, — 16 дней, а если пасмурная и дождливая – 10 дней.

Следует также заметить, что последнее опрыскивание любой культуры должно проводиться не позднее 20-ти дней до времени планируемого сбора урожая.

Плюсы и минусы применения

Хлорокись меди – это аналог бордосской жидкости. В применении этого препарата есть небольшой минус: средство слабо удерживается на растениях. Раствор хлорокиси меди также быстро смывается дождем.

В условиях сильного увлажнения культур, особо чувствительных к препаратам, в составе которых содержится медь, средства очень часто вызывают сетку на плодах и ожоги листовых пластин.

При попадании в почву медь не разлагается, а накапливается.

Плюсом же его применения является простота приготовления раствора. То есть все, что необходимо сделать для его приготовления – это смешать хлорокись меди с водой, в которой она очень быстро растворяется.

К плюсам также можно отнести то, что препарат не оказывает побочного действия на растения.

Хлорокись меди – это универсальное средство, которое используется для обработки плодовых деревьев, овощных культур, ягод, кустарников и цветущих растений.

Препарат дополнительно может быть использован для отпугивания колорадского жука.

При соблюдении нормы, рекомендованной для использования, препарат практически полностью разлагается в почве с образованием хлора и ионов меди в течение 1 – 6 месяцев.

Хлорокись меди – это недорогой фунгицид средней токсичности. Срок годности в неповрежденной упаковке не ограничен.

Препарат также прекрасно совмещается с большинством пестицидов, а при разумном использовании показывает весьма высокую эффективность.

Для повышения удерживаемости («клейкости») раствора хлорокиси меди на растениях, кустарниках, овощных культурах, опытные огородники рекомендуют добавлять в готовый раствор небольшое количество однопроцентного снятого молока.

Меры предосторожности при использовании

При контакте с хлорокись меди необходимо использовать средства защиты: перчатки, маску, очки.

В том случае, если препарат случайно попал на кожу или в глаз, его требуется немедленно смыть большим количеством чистой проточной воды.

При попадании внутрь организма препарат может стать причиной воспаления желудочно-кишечного тракта.

Для пчел хлорокись меди нетоксичен, но перед обработкой насекомых лучше изолировать, а после обработки необходимо дополнительно выдержать не менее 6 часов.

Аналоги препарата

В настоящее время в продаже существует огромное количество препаратов, созданных на основе хлорокиси меди.

Самым популярным является «ХОМ». Его популярность обусловлена не только в высокой эффективности при использовании, но также и тем, что это уже готовое средство, которое не требует никаких дополнительных добавок.

Менее популярными, но не менее эффективными: «Оксихлорид меди», «Золтозан», «Витигран», «Девикоопер», «Куприкол», «Купритокс», «Блитокс», «Бакарни-крэг», «Микропий», «Перецид 50», «Рекоп», «Бладкупфер», «Родиакувир», «Варикувир», «Кауритил», «Кобокс», «Коскизан», «Калоидокс», «Копезан» и многие другие.

Источник: https://rassada.info/fungitsidyi/hlorokis-medi.html

Оксихлорид меди , сульфат меди, хлорид меди – ангидрид

ОКСИХЛОРИД МЕДИ , СУЛЬФАТ МЕДИ, ХЛОРИД МЕДИ – АНГИДРИД

Комплексные поставки химии для промышленных предприятий

Физико-химические свойства
Меди хлорокись – основная соль хлорной меди – действующее вещество многих препаратовСветло-зеленые кристаллы, не растворимые в воде и органических растворителях.

Вещество не имеет запаха; устойчиво к повышенной температуре, влаге и солнечному свету, разрушается щелочами. Вызывает коррозию железной тары и оцинкованного железа.

Менее устойчиво к смыванию дождем, чем бордоская жидкость.

Физические характеристики

  • Молекулярная масса 427,14;
  • Температура плавления 38,5-41 °C;
  • Давление паров при 20 °C 79,8 нПа.[5]
  • Действие на вредные организмы
  • Медь и ее соединения оказывают фунгицидное и бактерицидное действие на микроорганизмы.
  • Механизм действия. Препарат нарушает процессы минерализации органических веществ.[5]
  • Пестициды, содержащие
  • Меди хлорокись

для сельского хозяйства:

  • Абига-Пик, ВС
  • Куприкол, КОЛР
  • Курзат Р, СП C
  • Оксихом, СП C
  • Ордан, СП C
  • Пергадо М, ВДГ C
  • Протон, СП C
  • Рапид Голд Плюс, СП C
  • ХОМ, СП
  • Цихом, СПдля личных подсобных хозяйств:
  • Абига-Пик, ВС
  • Бронекс, СП C
  • Купролюкс, СП C
  • Курзат Р, СП C
  • Оксихом, ВДГ C
  • Ордан, СП C
  • Протон Экстра, ВДГ C
  • ХОМ, СП
  • Хомоксил, ВДГ C
  • С — смесевой пестицид

Применение

Чтобы предотвратить накопление действующего вещества в урожае, обработки культур препаратами на основе хлорокиси меди следует прекращать за 20 дней до сбора урожая. Кратность обработок должна составлять не более 3-6, в зависимости от культуры.[8]Контактный фунгицид, применяется против тех же болезней, что и бордоская жидкость, а также против цитоспороза тополя и осины.

Срок защитного действия до 10-12 дней.

[2]Зарегистрированные препараты на основе меди хлорокиси разрешены к применению в сельском и личном подсобном хозяйствах против болезней картофеля (фитофтороз, альтернариоз), томата (фитофтороз, альтернариоз, бурая пятнистость), свеклы сахарной (церкоспороз); сливы, персика, абрикоса, вишни, черешни (монилиоз, кластероспориоз, коккомикоз, курчавость); декоративных и цветочных культур (ржавчина, пятнистости), яблони (парша (при слабом развитии болезни) и мн. др.меди хлорокиси, манкоцеба и цимоксанила против возбудителей болезней картофеля, томата открытого грунта (фитофтороз, альтернариоз), винограда (милдью);меди хлорокиси и цимоксанила разрешены к применению в сельском и личном подсобном хозяйствах против болезней картофеля (фитофтороз, альтернариоз), огурца открытого грунта (пероноспороз), томата открытого грунта (фитофтороз, альтернариоз); винограда (милдью), лука (пероноспороз) и др.;

меди хлорокиси и цинеба против возбудителей болезней яблони, груши (парша), картофеля (фитофтороз, альтернариоз), винограда (милдью), смородины, крыжовника, малины (антракноз, септориоз)

Сульфат меди

Cульфат меди – антисептическое и вяжущее средство, применяемое для лечения и профилактики инфекционных заболеваний.

Фармакологическое действие Cульфат меди – синие кристаллы или кристаллический порошок, который хорошо растворяется в воде и образует голубой пентагидрат – Медный купорос (Cuprum sulfuricum или Медь сернокислую).

Cульфат меди оказывает прижигающее, антисептическое, вяжущее, рвотное, некротизирующее и эритропоэтическое местное действие. В малых дозах действуют как катализатор, который ускоряет образование гемоглобина, поэтому его применяют для лечения анемий одновременно с приемом препаратов железа.

Также Cульфат меди является одним из компонентов электролитических ванн для меднения. Форма выпуска Cульфат меди выпускают в виде: Гомеопатических гранул по 5 г, 10 г, 20 г; Кристаллического порошка по 100 г.

Поскольку Cульфат меди относится к микроэлементам, участвующим в процессах метаболизма, его применяют в различных лекарственных комплексах.

Купить Cульфат меди можно в составе поливитаминных препаратов «Олиговит», «Квадевит», «Компливит», «Глутамевит» и некоторых других.

Cульфат меди применяют в сельском хозяйстве как средство от сорняков и гниения, поэтому купить Cульфат меди можно в химических или хозяйственных магазинах, по 100 г, 500 г или 1 кг. Также препарат используется в ветеринарии для лечения грибковых заболеваний и болезней, которые вызывают одноклеточные паразиты, живущие на теле рыб.

Показания к применению

применяют при: Стоматите; Вагините; Витилиго, в составе комбинированной терапии; Анемии; Фурункулезе; Конъюнктивите; Отравлениях фосфорорганическими соединениями; Экземе; Ожогах; Уретрите; Ангине; Пиодермии; Гнойных ранах и раневых инфекциях.

Хлорид меди – ангидрид

CuCl2*3CuO 4H2O

Применяется как фунгицид (с небольшой добавкой сульфитно-спиртовой барды и декстрина).Получается осаждением из раствора CuCl2 известковым молоком или мелом.

Физические и химические свойства. При нагревании до 140° теряет 3 молекулы Н2О. Нерастворима в воде. Реагирует с кислотами и водным раствором NH3.

Применение: 

  • в производстве металлического хрома высокой чистоты и электролитеческого хрома
  • в производстве сверхтвердых материалов
  • в производстве катализаторов для процессов хромирования, хроматирования и пассирования
  • в производстве литья в составе формовочных и стержневых смесей, для процессов травления и других целей
  • в смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит»
  • растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь)

По вопросам приобретения продукции: оксихлорид меди, сульфат меди, хлорид меди –ангидрид и получения подробной консультации по свойствам продукции, условиям поставки и заключению договора просим Вас обратиться к менеджерам:

(495)-790-14-528-915-218-57-47

8-926-941-80-03

Источник: https://www.xn----7sbnoidkjddgcex2t.xn--p1ai/oksixlorid-medi-sulfat-medi-xlorid-medi-angidrid/

Меди хлорокись | справочник Пестициды.ru

ОКСИХЛОРИД МЕДИ , СУЛЬФАТ МЕДИ, ХЛОРИД МЕДИ – АНГИДРИД

Меди хлорокись – основная соль хлорной меди – действующее вещество многих препаратов.[8]

Светло-зеленые кристаллы, не растворимые в воде и органических растворителях. Вещество не имеет запаха; устойчиво к повышенной температуре, влаге и солнечному свету, разрушается щелочами. Вызывает коррозию железной тары и оцинкованного железа.[5]

Менее устойчиво к смыванию дождем, чем бордоская жидкость.

Физические характеристики

  • Молекулярная масса 427,14;
  • Температура плавления 38,5-41 °C;
  • Давление паров при 20 °C 79,8 нПа.[5]

Медь и ее соединения оказывают фунгицидное и бактерицидное действие на микроорганизмы.

Механизм действия. Препарат нарушает процессы минерализации органических веществ.[5]

Чтобы предотвратить накопление действующего вещества в урожае, обработки культур препаратами на основе хлорокиси меди следует прекращать за 20 дней до сбора урожая. Кратность обработок должна составлять не более 3-6, в зависимости от культуры.[8]

Контактный фунгицид, применяется против тех же болезней, что и бордоская жидкость, а также против цитоспороза тополя и осины. Срок защитного действия до 10-12 дней.[2]

Зарегистрированные препараты на основе

  • меди хлорокиси разрешены к применению в сельском и личном подсобном хозяйствах против болезней картофеля (фитофтороз, альтернариоз), томата (фитофтороз, альтернариоз, бурая пятнистость), свеклы сахарной (церкоспороз); сливы, персика, абрикоса, вишни, черешни (монилиоз, кластероспориоз, коккомикоз, курчавость); декоративных и цветочных культур (ржавчина, пятнистости), яблони (парша (при слабом развитии болезни) и мн. др.;[6]
  • меди хлорокиси, манкоцеба и цимоксанила против возбудителей болезней картофеля, томата открытого грунта (фитофтороз, альтернариоз), винограда (милдью);
  • меди хлорокиси и цимоксанила разрешены к применению в сельском и личном подсобном хозяйствах против болезней картофеля (фитофтороз, альтернариоз), огурца открытого грунта (пероноспороз), томата открытого грунта (фитофтороз, альтернариоз); винограда (милдью), лука (пероноспороз) и др.;
  • меди хлорокиси и цинеба против возбудителей болезней яблони, груши (парша), картофеля (фитофтороз, альтернариоз), винограда (милдью), смородины, крыжовника, малины (антракноз, септориоз).[6]

С полным перечнем смесей и обрабатываемых культур можно ознакомиться на сайте.

Баковые смеси. Хлорокись меди входит в состав многих комбинированных фунгицидов.[3] Суспензию можно применять совместно с большинством пестицидов, но нельзя смешивать с препаратами, содержащими известь. Применяется также в смеси с антииспарителями и другими фунгицидами.[2]

Не подавляет активность биопрепаратов на основе Bacillus thuringiensis, Beauveria bassiana, Trihoderma viridae.[5] Хорошо удерживается на листьях.[2]

Фитотоксичность. В условиях сильного увлажнения и у культур, чувствительных к медьсодержащим препаратам, средства на основе хлорокиси меди нередко вызывают сетку на плодах и ожоги листьев.

Вследствие этого препараты на ее основе нужно использовать дифференцировано, в зависимости от культуры и зоны: высокий эффект она дает в зонах с сухим летом, а севернее, в областях достаточного увлажнения, рекомендуется применять органические фунгициды.

При применении хлорокиси меди в смеси с органическими фунгицидами из группы дитиокарбаматов уменьшается опасность повреждения культур. В данной смеси органические соединения более токсичны для возбудителей болезней и отличаются большей продолжительностью действия.[1][8]

Препарат для большинства культур не фитоциден, но вызывает повреждения некоторых чувствительных к меди сортов яблони, особенно в годы с высокой влажностью, приводящие к усилению летнего листопада и приостановлению роста побегов. Наблюдались сильные ожоги черешни Дайбера черная при колебаниях температуры и последующей засухе.[5]

ДСД (мг/кг массы тела человека)0,17
ПДК в почве (мг/кг)3,0
ПДК в воде водоемов (мг/дм3)1,0 (орг.)
ПДК в воздухе рабочей зоны (мг/м3)0,5
ПДК в атмосферном воздухе (мг/м3)0,0008
МДУ в продукции (мг/кг):
в бахчевых5,0
в картофеле2,0
в луке5,0
в мясе2,0
в овощах5,0
в огурцах5,0
в плодовых (косточковые, семечковые)5,0
в свекле сахарной5,0
в томатах5,0
в хмеле сухом10,0
в цитрусовых20,0
в ягодах5,0
в яйцах2,0

Полезные виды. Препарат малоопасен для пчел, но на время обработки и в последующие 5-6 часов их следует изолировать. Снижает численность дождевых червей.[5]

Энтомофаги. Не токсичен для яиц златоглазки, умеренно токсичен для ее личинок и имаго; высокотоксичен для перепончатокрылых из семейства трихограмматид.[5]

Теплокровные. Хлорокись меди среднетоксична для человека и теплокровных животных(СД50 для мышей 470 мг/кг; ЛД50 оральная для крыс 700-1440 мг/кг), при попадании внутрь организма может привести к воспалению желудочно-кишечного тракта.[8]

Кумулятивные свойства умеренно выражены (Ккум = 3,1). Не токсичен при проникновении через кожу, раздражает глаза.[8][7]

В почве. При соблюдении всех рекомендаций препарат разлагается почвенными организмами до простейших веществ за 1-6 месяцев.[2]

Классы опасности. Препараты на основе хлорокиси меди относятся к 3 классу опасности для человека и 3 классу опасности для пчел.[6]

Таблица Токсикологические данные составлена в соответствии с ГН 1.2.3111-13.[4]

Источник: http://www.pesticidy.ru/active_substance/copper_oxychloride

Разница между Оксихлоридом меди и Сульфатом меди

ОКСИХЛОРИД МЕДИ , СУЛЬФАТ МЕДИ, ХЛОРИД МЕДИ – АНГИДРИД

Основное различие между Оксихлоридом меди и Сульфатом меди заключается в том, что оксихлорид меди является неорганическим соединением меди и применяется в качестве фунгицида и бактерицида, тогда как Сульфат меди является неорганическим соединением меди и применяется в качестве фунгицида и гербицида.

Оксихлорид меди и Сульфат меди являются медьсодержащими соединениями, которые применяются главным образом в качестве фунгицидов. Химическая формула Оксихлорида меди представляет собой Cu2(OH)3Cl, а химическая формула сульфата меди — CuSO4 .

  1. Обзор и основные отличия
  2. Что такое Оксихлорид меди
  3. Что такое Сульфат меди
  4. В чем разница между Оксихлоридом меди и Сульфатом меди
  5. Заключение

Что такое Оксихлорид меди?

Оксихлорид меди представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу Cu2(OH)3Cl. Химическое название этого соединения Гидроксид-хлорид меди(II). Он существует в виде зеленого кристаллического твердого вещества.

Это вещество встречается в залежах полезных ископаемых, продуктах коррозии металлов, археологических объектах и ​​т.д. В промышленных масштабах производят это соединение для использования в качестве фунгицида. Его молярная масса составляет 213,56 г/моль.

 Температура плавления этого соединения составляет 250 °С, и он нерастворим в воде и органических растворителях.

Оксихлорид меди

Оксихлорид меди естественным образом встречается в четырех различных полиморфных структурах: Атакамит, Паратакамит, Клиноатакамит и Боталаклит. Эти разные полиморфы имеют разную кристаллическую структуру:

  • Атакамит — ромбическую
  • Паратакамит — ромбоэдрическую
  • Клиноатакамит — моноклинную
  • Боталлакит — моноклинную

При температуре выше 220 °C Оксихлорид меди подвергается разложению. Во время этого процесса разлогается кислота HCl. В нейтральной среде это соединение очень стабильно. Но, в щелочной среде при высокой температуре это соединение разлагается, давая оксиды меди.

Что такое Сульфат меди?

Сульфат меди представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу CuSO4. Это соединение встречается в основном в гидратированных формах.

 Здесь количество молекул воды, связанных с сульфатом меди, может составлять от 0 до 5. Кроме того, пентагидратная форма этого соединения является наиболее распространенной.

 Безводная форма выглядит как белый порошок, но гидратированная форма ярко-синего цвета.

Кристал Сульфата меди

Производят сульфат меди в промышленных масштабах с помощью обработки меди серной кислотой. Здесь серная кислота находится в горячей и концентрированной форме.

 Кроме этого сульфат меди можно изготовить используя оксиды меди, для чего оксид меди обрабатывается разбавленной серной кислотой. Так же, это соединение производят путем медленного выщелачивания низкосортной медной руды в воздухе.

Используются бактерии, чтобы катализировать этот процесс.

Обезвоженный сульфат меди имеет вид серо-белого порошка. Молярная масса сульфат меди составляет 159,6 г/моль. Плотность составляет 3,60 г/см 3. Температура плавления сульфата меди составляет 110 °С, при дальнейшем нагревании соединение разлагается.

В чем разница между оксихлоридом меди и сульфатом меди?

Оксихлорид меди представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу Cu2(OH)3Cl, в то время как Сульфат меди является неорганическим соединением, имеющим химическую формулу CuSO4. Оксихлорид меди применяется в качестве фунгицида и бактерицида, тогда как сульфат меди применяется в качестве фунгицида и гербицида.

Кроме того, еще одно различие между Оксихлоридом меди и Сульфатом меди заключается в том, что Оксихлорид меди выглядит как зеленое кристаллическое твердое вещество, в то время как Сульфат меди имеет вид либо белого кристаллического порошка (безводного), либо обычно в виде ярко-синих кристаллов (в форме пентагидрата).

Оксихлорид меди представляет собой неорганическое соединение, имеющее химическую формулу Cu2(OH)3Cl, в то время как Сульфат меди является неорганическим соединением, имеющим химическую формулу CuSO4 .

 Ключевое различие между Оксихлоридом меди и сульфатом меди заключается в том, что Оксихлорид меди выглядит как зеленое кристаллическое твердое вещество, в то время как Сульфат меди имеет вид либо белого кристаллического порошка (безводного), либо обычно в виде ярко-синих кристаллов (в форме пентагидрата).

Источник: https://raznisa.ru/raznica-mezhdu-oksihloridom-medi-i-sulfatom-medi/

МнениеЛекаря
Добавить комментарий